Малиновый_от_фенолфталеина_раствор_щелочи_при_добавлении_серной_кислоты

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. [5]

Ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина , добавленного в это колено трубки. Медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. На аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. [6]

Появляется малиновая окраска фенолфталеина . Охладить, и окраска исчезает. [7]

Как известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов ОН -, другими словами, на щелочной характер раствора. [8]

При действии на вещество А кислотой Б выделяется бесцветный газ В с резким запахом. Этот газ обесцвечивает малиновую окраску фенолфталеина в некотором растворе, образуя при этом вещество А. [9]

В пробирку налить слабый раствор щелочи и 1 — 2 капли фенолфталеина. При добавлении раствора серной кислоты малиновая окраска фенолфталеина пропадает. [10]

При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. [11]

С окисью серебра реагируют соединения № 1, № 3, № 5 и № 6, причем вещество № 5 не образует черного осадка. При действии водного раствора щелочи легко реагируют вещества № 5 и № 6, образуя растворимые в воде соединения; вещества № 1 и № 3 также способны реагировать со щелочью, однако реакции происходят медленно, причем при нагревании соединения № 1 с раствором щелочи малиновая окраска фенолфталеина постепенно исчезает. [12]

Ввиду выпадения осадка и образования воды электропроводность раствора уменьшается, следовательно, яркость накала лампочки ослабевает. По достижении эквивалентной точки титрования лампочка гаснет. Одновременно исчезает и малиновая окраска фенолфталеина . Избыточное количество серной кислоты вновь увеличивает электропроводность раствора и лампочка снова загорается. [13]

Из проверенных данных видно, что общее содержание кислот в смеси их без ингибитора и в электролите с ингибитором, учитывая объем прибавленного ингибитора, практически совпадает, но содержание серной кислоты в электролите найдено меньшим, а фосфорной большим, чем в исходной кислотной смеси. Это еще более заметно при анализе электролитов с большим содержанием ингибитора. Обусловлено это, по-видимому, влиянием ингибитора как слабого основания. При малом рН раствора, до перехода розовой окраски метилоранжа в желтую, ингибитор связан с кислотой, нейтрализуя ее, соответственно своей силе, как основания, вследствие чего до перехода окраски метилоранжа на титрование расходуется меньше едкого натра, чем при титровании чистой кислотной смеси без ингибитора. При большом рН раствора, когда появляется малиновая окраска фенолфталеина , ингибитор, как слабое основание, вытесняется щелочью и поэтому общее количество щелочи, пошедшей на титрование электролита с ингибитором, такое же как и при титровании кислотной смеси, не содержащей ингибитора. [14]

Затем промывают водой, высушивают и взвешивают. При растворении в НС1 наблюдается образование в растворе тонкой взвеси распыленного металлического алюминия. Поэтому полученный раствор нагревают до растворения этой взвеси. Растворяют — 0 5 г А1, на это требуется — 10 мин. Прозрачный раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и отбирают различные аликвотные части ( 5 — 25 мл), в зависимости от содержания цинка, в делительную воронку емкостью 150 — 200 мл, разбавляют раствор до 50 мл. Добавляют 50 % — ный раствор лимоннокислого атрия из расчета 10 мл на 0 5 г А1, несколько капель фенолфталеина, NH4OH по каплям до малиновой окраски фенолфталеина и производят первую экстракцию дитизоном. [15]

Источник

63. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна:
1. 6, 2. 5, 3. 4 4. 8
64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
1. водород, 2. сероводород, 3. сернистый газ, 4. триоксид серы.
65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
1. водород из кислоты, 2. железо в чистом виде, 3. кислород из кислоты,
4. катион серы из кислоты.
66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
1.обесцвечивается, 2. краснеет, 3. розовеет, 4.становится оранжевым.
67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
1. серной кислоты (разб.) и меди, 2. серной кислоты (конц.) и меди,
3. серной кислоты (разб. и конц.) с оксидом меди (II), 4. серной кислоты и гидроксидом меди (II).
68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту:
1. конц. в алюминиевой, 2. разб. в железной, 3. конц. в железной,
4.ни в алюминиевой, ни в железной нельзя никакую серную кислоту перевозить.
69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до :
1. SO2, 2. S, 3. H2S, 4. SO3.
70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с
1.сульфатом бария, 2. хлоридом бария, 3. нитратом серебра, 4. хлоридом серебра.
71. Серная кислота с неметаллами:
1. взаимодействует с образованием осадков,
2. взаимодействует с образованием других кислот,
3. не взаимодействует.

63. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна:
2. 5,
64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
3. сернистый газ,
65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
4. катион серы из кислоты.
66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
1.обесцвечивается,
67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
1. серной кислоты (разб.) и меди
68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту:
2. разб. в железной
69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до :
1. SO2,
70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с
2. хлоридом бария, .
71. Серная кислота с неметаллами:
2. взаимодействует с образованием других кислот,

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Источник

Раствор фенолфталеина становится малиновым при добавлении к нему вещества, формула которого1 SiO22H2SO43Ba (OH) 24KNO3?

Фенофталеин в щелочах малиновый, а из всего этого щелочь только гидроксид бария.

Почему малиновая окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия становится более интенсивной при нагревании и снова бледнеет при его охлаждении?

Почему малиновая окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия становится более интенсивной при нагревании и снова бледнеет при его охлаждении?

Ответ подтвердите уравнением реакции.

Какое вещество необходимо пропустить через раствор фенолфталеина чтобы изменилась окра ка раствора?

Какое вещество необходимо пропустить через раствор фенолфталеина чтобы изменилась окра ка раствора.

Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе веществ ряда?

Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе веществ ряда.

В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина?

В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина.

Затем через раствор пропустите газ(формулу .

Фенолфталеин добавили в щелоч меняет свой цвет на малиновый ?

Фенолфталеин добавили в щелоч меняет свой цвет на малиновый .

Напишите формулу реакции пожалуйста ?

Выберите вещество, растворы каких окрашывают фенолфталеин в малиновый цвет?

Выберите вещество, растворы каких окрашывают фенолфталеин в малиновый цвет.

Са(OH)2, HCL, CuSo4, HL, AgNo3 , KON, Mg(OH)2.

ПОМОГИТЕ?

На занятии химического кружка учащиеся исследовали бесцветный раствор.

При добавлении к нему небольшого количества раствора гидроксида натрия выпал осадок, который растворился при дальнейшем прибавлении раствора щелочи.

При добавлении к исследуемому раствору хлорида бария образовался белый осадок.

Определите возможный состав исследуемого вещества и дайте его название.

Составьте 2 уравнения реакций, которые провели учащиеся.

Укажите пару ионов, которые не могут одновременно находиться в растворе, напишите формулы этих веществ :Ba и ClBa и SO4Ba и NO3?

Укажите пару ионов, которые не могут одновременно находиться в растворе, напишите формулы этих веществ :

Фенолфталеин преобритает малиновый цвет в растворе?

Фенолфталеин преобритает малиновый цвет в растворе.

Если основной оксид раствориться в воде а затем добавить туда несколько капель фенолфталеина то раствор станетА малиновымБ фиолетовымВ синимГ красным?

Если основной оксид раствориться в воде а затем добавить туда несколько капель фенолфталеина то раствор станет

Вопрос Раствор фенолфталеина становится малиновым при добавлении к нему вещества, формула которого1 SiO22H2SO43Ba (OH) 24KNO3?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2023. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Источник