Малиновое_окрашивание_появится_при_добавлении_фенолфталеина

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. [5]

Ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина , добавленного в это колено трубки. Медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. На аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. [6]

Появляется малиновая окраска фенолфталеина . Охладить, и окраска исчезает. [7]

Как известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов ОН -, другими словами, на щелочной характер раствора. [8]

При действии на вещество А кислотой Б выделяется бесцветный газ В с резким запахом. Этот газ обесцвечивает малиновую окраску фенолфталеина в некотором растворе, образуя при этом вещество А. [9]

В пробирку налить слабый раствор щелочи и 1 — 2 капли фенолфталеина. При добавлении раствора серной кислоты малиновая окраска фенолфталеина пропадает. [10]

При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. [11]

С окисью серебра реагируют соединения № 1, № 3, № 5 и № 6, причем вещество № 5 не образует черного осадка. При действии водного раствора щелочи легко реагируют вещества № 5 и № 6, образуя растворимые в воде соединения; вещества № 1 и № 3 также способны реагировать со щелочью, однако реакции происходят медленно, причем при нагревании соединения № 1 с раствором щелочи малиновая окраска фенолфталеина постепенно исчезает. [12]

Ввиду выпадения осадка и образования воды электропроводность раствора уменьшается, следовательно, яркость накала лампочки ослабевает. По достижении эквивалентной точки титрования лампочка гаснет. Одновременно исчезает и малиновая окраска фенолфталеина . Избыточное количество серной кислоты вновь увеличивает электропроводность раствора и лампочка снова загорается. [13]

Из проверенных данных видно, что общее содержание кислот в смеси их без ингибитора и в электролите с ингибитором, учитывая объем прибавленного ингибитора, практически совпадает, но содержание серной кислоты в электролите найдено меньшим, а фосфорной большим, чем в исходной кислотной смеси. Это еще более заметно при анализе электролитов с большим содержанием ингибитора. Обусловлено это, по-видимому, влиянием ингибитора как слабого основания. При малом рН раствора, до перехода розовой окраски метилоранжа в желтую, ингибитор связан с кислотой, нейтрализуя ее, соответственно своей силе, как основания, вследствие чего до перехода окраски метилоранжа на титрование расходуется меньше едкого натра, чем при титровании чистой кислотной смеси без ингибитора. При большом рН раствора, когда появляется малиновая окраска фенолфталеина , ингибитор, как слабое основание, вытесняется щелочью и поэтому общее количество щелочи, пошедшей на титрование электролита с ингибитором, такое же как и при титровании кислотной смеси, не содержащей ингибитора. [14]

Затем промывают водой, высушивают и взвешивают. При растворении в НС1 наблюдается образование в растворе тонкой взвеси распыленного металлического алюминия. Поэтому полученный раствор нагревают до растворения этой взвеси. Растворяют — 0 5 г А1, на это требуется — 10 мин. Прозрачный раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и отбирают различные аликвотные части ( 5 — 25 мл), в зависимости от содержания цинка, в делительную воронку емкостью 150 — 200 мл, разбавляют раствор до 50 мл. Добавляют 50 % — ный раствор лимоннокислого атрия из расчета 10 мл на 0 5 г А1, несколько капель фенолфталеина, NH4OH по каплям до малиновой окраски фенолфталеина и производят первую экстракцию дитизоном. [15]

Источник

В каких пределах работает индикатор фенолфталеин

Фенолфталеин — индикатор, показывающий уровень кислотности среды. Это соединение химически правильно называется 4,4′-диоксифталофеноном; 3,3-бис-(4-гидроксифенил)фталидом или 3,3-бис(4-гидроксифенил)-1(3Н)-изобензофураноном. В быту его еще называют пурген. Формула C20H14O4. В нормальных условиях химикат представляет собой белое кристаллическое вещество с бесцветными кристалликами и с характерным запахом. В воде растворим плохо, но хорошо в этаноле и диэтиловом эфире.

Получение

Индикатор фенолфталеин получают органическим синтезом из фенола C6H5OH и фталевого ангидрида C8H4O3 в присутствии хлорида цинка ZnCl2 или концентрированной H2SO4. В раствор кислоты добавляют одну часть фенола и три части ангидрида. Все смешивают и нагревают до +105 °С … +110 °С. В ходе реакции выпадает осадок — кристаллический фенолфталеин. После удаления жидкости и высушивания кристаллов реактив готов к использованию.

Впервые вещество было получено Нобелевским лауреатом, немецким химиком Адольфом фон Байером в конце 19 века.

Применение фенолфталеина

Индикатор фенолфталеин — это так называемый кислотно-основный индикатор, один из самых употребляемых. Причем им пользуются не только химики: он удобен и для быстрого определения кислотности крема, шампуня, садово-огородной почвы, какого-либо продукта и т.п.

Еще на так давно пурген был популярным слабительным средством, но в настоящее время он признан вредным канцерогеном, запрещен для приема внутрь и продажи в аптечных сетях.

Основное применение реактива — аналитическая химия. Он востребован:
• в качестве индикатора;
• для изготовления индикаторной бумаги;
• в процессах титрования;
• для идентификации в растворах некоторых элементов, например, цинка, кадмия, магния и пр.;
• для приготовления комплексных индикаторных составов.

4 состояния окраски в зависимости от кислотности среды

Если добавить в исследуемый раствор фенолфталеин, цвет индикатора изменится в зависимости от кислотности среды:
• в сильнокислой среде с уровнем рН менее 0 цвет станет оранжевым;
• нейтральная и слабокислая среда (рН в пределах от 0 до 8,2) цвет не изменит;
• щелочная среда с рН от 8 до 10 окрасится в ярко-малиновый (розовый, пурпурный, фуксиновый) цвет;
• очень сильно щелочная среда с рН выше 12 тоже не изменит свой первоначальный цвет.

Рабочее значение перехода окраски

Для процесса титрования важно знать значение показателя титрования рН, который совпадает с конечной точкой титрования. Определяют эту точку по середине области перехода окраски кислотно-основного индикатора.

Цвет индикатора фенолфталеина показывает уровень кислотности среды. Наиболее информативен индикатор в щелочных средах, т.к. в умеренно кислых и сильно щелочных он бесцветен. Интервал перехода окраски диоксифталофенона лежит в диапазоне значений уровня рН от 8,2 до 10,0. Это значит, что значение его показателя титрования равно 9,0.

Правила работы с реактивом и меры предосторожности

Для титрования и аналитических работ используется спиртовой раствор фенолфталеина. Удобнее всего, если раствор хранится в капельнице. Для определения кислотности среды в исследуемую жидкость капают одну каплю индикатора фенолфталеина и спустя примерно 3 секунды наблюдают за изменениями или неизменениями окраски.

Диоксифталофенон — это химическое вещество 2 категории опасности. Его брызги опасны для незащищенной кожи и глаз, вызывают химические ожоги. Поэтому при работе с реактивом следует надевать перчатки, защитные очки и маски.

Утилизируют раствор по правилам для опасных веществ. Просроченный или использованный реактив запрещено сливать в канализацию или в землю, выбрасывать на городских свалках.

Хранят раствор в стеклянных флаконах, бутылях, капельницах не более месяца. Потом нужно готовить свежий реактив. Сухой фенолфталеин допускается хранить до года на сухом складе. И сухой, и в виде раствора реактив хранят в помещениях с контролем температуры. Вещество нельзя подвергать воздействию минусовых температур, нагреву, воздействию солнечного света.

Как можно приобрести реактив у ПраймКемикалсГрупп

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» представлен широкий ассортимент различных химических индикаторов, и конечно же, есть фенолфталеин и индикаторная фенолфталеиновая бесцветная бумага. Продукты доступны для самовывоза со склада в Мытищах, или мы готовы доставить их в любой населенный пункт страны.

Заказать индикатор не выходя из дома можно через сайт pcgroup.ru. На любой странице сайта указаны телефоны (вверху), есть кнопка обратного звонка. Адрес электронной почты и адрес склада указаны внизу. На странице конкретного товара есть кнопка «Купить». Еще сделать заказ можно через мессенджеры WhatsApp и Telegram (тел. +7(929) 635 82 73).

Источник

Решите,пожалуйста,опыт по химии?

налейте в пробирку раствор гидроксида натрия, добавьте в раствор несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается? К раствору постепенно,по каплям прибавляйте раствор HCl. Что происходит?

Налейте в пробирку раствор гидроксида натрия, добавьте в раствор несколько капель фенолфталеина. Раствор окрасится в малиновый цвет, что подтвердждает щелочную реакцию раствора
К раствору постепенно, по каплям прибавляйте раствор HCl. Раствор бледнеет и в какой-то момент (точка эквивалентности) обесцвечивается, поскольку реакция раствора становится сначала нейтральнойЮ а затем кислой, а фенолфталеин окрашен только в щелочной среде
NaOH + HCl => NaCl + H2O

Ну мы оформляли практические работы так.
Первый столбик: действие
Второй: наблюдение
Третий: уравнение реакции, вывод.
В первом столбике пишем 1)налить в пробирку ___мг\мл раствора гидроксида натрия. Постепенно, через пипетку добавляем индикатор ффт (фенолфталеин) Второй стоблик: Наблюдается изменение цвета р-ра до малинового.
третий: Вывод-фенолфтолеин пробретает малиновую окраску в щелочной среде. ЩЕлочная среда обнаружена

Первый столбик: В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем раствор соляной кислоты.
Второй: Наблюдается потеря цвета до прозрачности.
Третий: NaOH+HCl=NaCl+H2О Вывод: индикатор фенолфтолеин изменил окрас в бесцветный. Следовательно, прошла реакция нейтрализации.

Общий вывод: реакция нейтрализации проходит между щелочами и кислотами.

Источник

что можно будет наблюдать если гидроксиду натрия добавить фенолфталеин?

и если добавить к этому раствору еще фенол?? как можно записать это уравнение в молекулярном и инонном виде?
какие можно сделать выводы.

Если раствор гидроксида натрия разбавленный (не концентрированный) , то с фенолфталеином появится малиновое окрашивание.
Если добавить фенол в достаточном количестве, то окраска исчезнет.
Причина исчезновения окраски в том, что фенол проявляет свойства кислоты (его называют в медицине карболовой кислотой) .
При добавлении фенола к раствору щелочи происходит реакция:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Малиновая окраска исчезнет, когда среда перестанет быть щелочной (даже необязательно она должна стать кислой — достаточно близкой к нейтральной — в нейтральной среде фенолфталеин тоже не дает окраски.
Уравнение в ионном виде:
С6Н5O(-) + H(+) + Na(+) + OH(-) = C6H5O(-) + Na(+) + H2O
В краткой ионной форме будет просто образование воды:
Н (+) + ОН (-) = Н2О
С концентрированной щелочью ничего такого не будет, потому что во-первых, фенолфталеин не дает малиновой окраски в концентрированной щелочи, во-вторых фенол плохо растворяется в воде, а для нейтрализации концентрированной щелочи его надо много. Когда растворимость фенола в воде исчерпается, то раствор разделится на два слоя. А окраска как раз может, наоборот, появиться при уменьшении концентрации щелочи. Причина тому — разный тип диссоциации фенолфталеина в сильнощелочной, слабощелочной, слабокислой и сильнокислой среде (четыре типа диссоциации) .
Но я надеюсь, что никто вас не заставит писать формулу фенолфталеина и его диссоциацию. Так что достаточно первого объяснения (когда щелочь не концентрированная)

короче будет гидроксид натрия с фенолфталиеном)) ) и если добавить туда фенол ваще жопа будет ))) я проверял) ) я так школу снёс)) )
хдД)

Источник