Фенолфталеин_малиновый_цвет_среда

Кислотно — основные индикаторы

Кислотно-основные индикаторы — это соединения, окраска которых меняется в зависимости от кислотности среды.

Например, лакмус в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в синий. Это свойство можно использовать для быстрой оценки pH растворов.

Кислотно-основные индикаторы находят широкое применение в химии. Известно, например, что многие реакции по-разному протекают в кислой и щелочной средах. Регулируя pH, можно изменить направление реакции. Индикаторы можно использовать не только для качественной, но и для количественной оценки содержания кислоты в растворе (метод кислотно-основного титрования).

Применение индикаторов не ограничивается «чистой» химией. Кислотность среды необходимо контролировать во многих производственных процессах, при оценке качества пищевых продуктов, в медицине и т. д.

В таблице 1 указаны наиболее «популярные» индикаторы и отмечена их окраска в нейтральной, кислой и щелочной средах.

Таблица 1

Кислая среда	Нейтральная среда	Щелочная среда
Лакмус	Красный	Фиолетовый	Синий
Метилоранж	Красный	Оранжевый	Желтый
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый

В действительности, каждый индикатор характеризуется своим интервалом рН, в котором происходит изменение цвета (интервал перехода). Изменение окраски происходит из-за превращения одной формы индикатора (молекулярной) в другую (ионную). По мере понижения кислотности среды (с ростом рН) концентрация ионной формы повышается, а молекулярной — падает. В таблице 2 перечислены некоторые кислотно-основные индикаторы и соответствующие интервалы перехода.

Таблица 2

Название индикатора	Цвет в кислой среде	Интервал перехода (pH)	Цвет в щелочной среде
Метиловый оранжевый	Красный	3 — 5	Желтый
Метиловый красный	Красный	4-6	Желтый
Бромкрезоловый пурпурный	Желтый	5,5 — 7,5	Фиолетовый
Феноловый красный	Желтый	7-9	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	8-10	Малиновый

Возможно, вам будут интересны следующие материалы:

Источник

В каких пределах работает индикатор фенолфталеин

Фенолфталеин — индикатор, показывающий уровень кислотности среды. Это соединение химически правильно называется 4,4′-диоксифталофеноном; 3,3-бис-(4-гидроксифенил)фталидом или 3,3-бис(4-гидроксифенил)-1(3Н)-изобензофураноном. В быту его еще называют пурген. Формула C20H14O4. В нормальных условиях химикат представляет собой белое кристаллическое вещество с бесцветными кристалликами и с характерным запахом. В воде растворим плохо, но хорошо в этаноле и диэтиловом эфире.

Получение

Индикатор фенолфталеин получают органическим синтезом из фенола C6H5OH и фталевого ангидрида C8H4O3 в присутствии хлорида цинка ZnCl2 или концентрированной H2SO4. В раствор кислоты добавляют одну часть фенола и три части ангидрида. Все смешивают и нагревают до +105 °С … +110 °С. В ходе реакции выпадает осадок — кристаллический фенолфталеин. После удаления жидкости и высушивания кристаллов реактив готов к использованию.

Впервые вещество было получено Нобелевским лауреатом, немецким химиком Адольфом фон Байером в конце 19 века.

Применение фенолфталеина

Индикатор фенолфталеин — это так называемый кислотно-основный индикатор, один из самых употребляемых. Причем им пользуются не только химики: он удобен и для быстрого определения кислотности крема, шампуня, садово-огородной почвы, какого-либо продукта и т.п.

Еще на так давно пурген был популярным слабительным средством, но в настоящее время он признан вредным канцерогеном, запрещен для приема внутрь и продажи в аптечных сетях.

Основное применение реактива — аналитическая химия. Он востребован:
• в качестве индикатора;
• для изготовления индикаторной бумаги;
• в процессах титрования;
• для идентификации в растворах некоторых элементов, например, цинка, кадмия, магния и пр.;
• для приготовления комплексных индикаторных составов.

4 состояния окраски в зависимости от кислотности среды

Если добавить в исследуемый раствор фенолфталеин, цвет индикатора изменится в зависимости от кислотности среды:
• в сильнокислой среде с уровнем рН менее 0 цвет станет оранжевым;
• нейтральная и слабокислая среда (рН в пределах от 0 до 8,2) цвет не изменит;
• щелочная среда с рН от 8 до 10 окрасится в ярко-малиновый (розовый, пурпурный, фуксиновый) цвет;
• очень сильно щелочная среда с рН выше 12 тоже не изменит свой первоначальный цвет.

Рабочее значение перехода окраски

Для процесса титрования важно знать значение показателя титрования рН, который совпадает с конечной точкой титрования. Определяют эту точку по середине области перехода окраски кислотно-основного индикатора.

Цвет индикатора фенолфталеина показывает уровень кислотности среды. Наиболее информативен индикатор в щелочных средах, т.к. в умеренно кислых и сильно щелочных он бесцветен. Интервал перехода окраски диоксифталофенона лежит в диапазоне значений уровня рН от 8,2 до 10,0. Это значит, что значение его показателя титрования равно 9,0.

Правила работы с реактивом и меры предосторожности

Для титрования и аналитических работ используется спиртовой раствор фенолфталеина. Удобнее всего, если раствор хранится в капельнице. Для определения кислотности среды в исследуемую жидкость капают одну каплю индикатора фенолфталеина и спустя примерно 3 секунды наблюдают за изменениями или неизменениями окраски.

Диоксифталофенон — это химическое вещество 2 категории опасности. Его брызги опасны для незащищенной кожи и глаз, вызывают химические ожоги. Поэтому при работе с реактивом следует надевать перчатки, защитные очки и маски.

Утилизируют раствор по правилам для опасных веществ. Просроченный или использованный реактив запрещено сливать в канализацию или в землю, выбрасывать на городских свалках.

Хранят раствор в стеклянных флаконах, бутылях, капельницах не более месяца. Потом нужно готовить свежий реактив. Сухой фенолфталеин допускается хранить до года на сухом складе. И сухой, и в виде раствора реактив хранят в помещениях с контролем температуры. Вещество нельзя подвергать воздействию минусовых температур, нагреву, воздействию солнечного света.

Как можно приобрести реактив у ПраймКемикалсГрупп

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» представлен широкий ассортимент различных химических индикаторов, и конечно же, есть фенолфталеин и индикаторная фенолфталеиновая бесцветная бумага. Продукты доступны для самовывоза со склада в Мытищах, или мы готовы доставить их в любой населенный пункт страны.

Заказать индикатор не выходя из дома можно через сайт pcgroup.ru. На любой странице сайта указаны телефоны (вверху), есть кнопка обратного звонка. Адрес электронной почты и адрес склада указаны внизу. На странице конкретного товара есть кнопка «Купить». Еще сделать заказ можно через мессенджеры WhatsApp и Telegram (тел. +7(929) 635 82 73).

Источник

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

В зависимости от того какие ионы H + или OH — находятся в водном растворе в избытке, различают следующие типы (характеры) сред растворов:

3) нейтральная

При кислотном характере среды в растворе содержится избыток катионов водорода H + , а концентрация гидроксид-ионов близка к нулю.

При щелочном характере среды в растворе избыток гидроксид-ионов OH — , а концентрация катионов H + близка к нулю.

При нейтральной среде раствора концентрации ионов H + и OH — равны между собой и практически равны нулю (0,0000001 моль/л).

Существуют некоторые органические вещества, цвет которых меняется в зависимости от характера среды. Данное явление находит широкое применение в химии. Одними из наиболее распространенных индикаторов являются лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый (метилоранж). То, какую окраску имеют данные вещества в зависимости от характера среды, представлено в следующей таблице:

окраска индикатора

индикатор

в нейтральной среде

в кислой среде

в щелочной среде

Как можно заметить, специфическим свойством фенолфталеина является то, что данный индикатор не позволяет различить нейтральную и кислую среды — и в той, и в другой средах он никак не окрашен. Такое его свойство несомненно является недостатком, однако фенолфталеин широко применяется ввиду своей исключительной чувствительности к даже незначительному избытку ионов OH — .

Очевидно, что с помощью индикаторов можно отличить кислоты, щелочи и дистиллированную воду друг от друга. Однако следует вспомнить то, что кислая, щелочная и нейтральная среды могут наблюдаться не только в растворах кислот, щелочей и дистиллированной воде. Среда растворов также может быть различной в растворах солей в зависимости от их отношения к гидролизу.

Так, например, раствор сульфита натрия от раствора сульфата натрия можно различить с помощью фенолфталеина. Сульфит натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому его растворы будут иметь щелочную реакцию среды. Фенолфталеин окрасится в его растворе в малиновый цвет. Сульфат натрия же образован сильным основанием и сильной кислотой, т.е. гидролизу не подвергается, и его водные растворы будут иметь нейтральную реакцию среды. В случае раствора сульфата натрия фенолфталеин останется бесцветным.

Источник