Фенолфталеин_имеет_малиновую_окраску

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. [5]

Ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина , добавленного в это колено трубки. Медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. На аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. [6]

Появляется малиновая окраска фенолфталеина . Охладить, и окраска исчезает. [7]

Как известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов ОН -, другими словами, на щелочной характер раствора. [8]

При действии на вещество А кислотой Б выделяется бесцветный газ В с резким запахом. Этот газ обесцвечивает малиновую окраску фенолфталеина в некотором растворе, образуя при этом вещество А. [9]

В пробирку налить слабый раствор щелочи и 1 — 2 капли фенолфталеина. При добавлении раствора серной кислоты малиновая окраска фенолфталеина пропадает. [10]

При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. [11]

С окисью серебра реагируют соединения № 1, № 3, № 5 и № 6, причем вещество № 5 не образует черного осадка. При действии водного раствора щелочи легко реагируют вещества № 5 и № 6, образуя растворимые в воде соединения; вещества № 1 и № 3 также способны реагировать со щелочью, однако реакции происходят медленно, причем при нагревании соединения № 1 с раствором щелочи малиновая окраска фенолфталеина постепенно исчезает. [12]

Ввиду выпадения осадка и образования воды электропроводность раствора уменьшается, следовательно, яркость накала лампочки ослабевает. По достижении эквивалентной точки титрования лампочка гаснет. Одновременно исчезает и малиновая окраска фенолфталеина . Избыточное количество серной кислоты вновь увеличивает электропроводность раствора и лампочка снова загорается. [13]

Из проверенных данных видно, что общее содержание кислот в смеси их без ингибитора и в электролите с ингибитором, учитывая объем прибавленного ингибитора, практически совпадает, но содержание серной кислоты в электролите найдено меньшим, а фосфорной большим, чем в исходной кислотной смеси. Это еще более заметно при анализе электролитов с большим содержанием ингибитора. Обусловлено это, по-видимому, влиянием ингибитора как слабого основания. При малом рН раствора, до перехода розовой окраски метилоранжа в желтую, ингибитор связан с кислотой, нейтрализуя ее, соответственно своей силе, как основания, вследствие чего до перехода окраски метилоранжа на титрование расходуется меньше едкого натра, чем при титровании чистой кислотной смеси без ингибитора. При большом рН раствора, когда появляется малиновая окраска фенолфталеина , ингибитор, как слабое основание, вытесняется щелочью и поэтому общее количество щелочи, пошедшей на титрование электролита с ингибитором, такое же как и при титровании кислотной смеси, не содержащей ингибитора. [14]

Затем промывают водой, высушивают и взвешивают. При растворении в НС1 наблюдается образование в растворе тонкой взвеси распыленного металлического алюминия. Поэтому полученный раствор нагревают до растворения этой взвеси. Растворяют — 0 5 г А1, на это требуется — 10 мин. Прозрачный раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и отбирают различные аликвотные части ( 5 — 25 мл), в зависимости от содержания цинка, в делительную воронку емкостью 150 — 200 мл, разбавляют раствор до 50 мл. Добавляют 50 % — ный раствор лимоннокислого атрия из расчета 10 мл на 0 5 г А1, несколько капель фенолфталеина, NH4OH по каплям до малиновой окраски фенолфталеина и производят первую экстракцию дитизоном. [15]

Источник

Овопрос по химии : фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе?

Овопрос по химии : фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе?

Так как фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворимом гидроксиде, т е в щелочи.

Помогите?

Отличить раствор KOH от раствора HNO3 и от воды с помощью индикатора.

В растворе KOH : а) лакмус покраснеет б)метиловый оранжевый посинеет в) метиловый оранжевый покраснеет г) фенолфталеин станет малиновым.

Наличие иодид — ионов в растворе мажно установить с помошьюраствора HClраствора KOH фенолфталеин раствора AgNO3?

Наличие иодид — ионов в растворе мажно установить с помошью

раствора KOH фенолфталеин раствора AgNO3.

Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в : а)H2O ; б)растворе NaOH ; в)H2O г)растворе HCI?

Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в : а)H2O ; б)растворе NaOH ; в)H2O г)растворе HCI.

В одну пробирку налили раствор Na2Co3, в другую CuBr2?

В одну пробирку налили раствор Na2Co3, в другую CuBr2.

Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

(спасибо большое за помощь).

KOH + HCL = MgO + CaOH = H2SO4 + NaOH = BaOH + HNO3 =?

KOH + HCL = MgO + CaOH = H2SO4 + NaOH = BaOH + HNO3 =.

Если окрашенный фенолфталеином раствор подогреть, то окраска исчезнет?

Если окрашенный фенолфталеином раствор подогреть, то окраска исчезнет.

Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества , формула которого?

Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества , формула которого?

Какую окраску имеет фенолфталеин при рН 7, 9, 11?

Какую окраску имеет фенолфталеин при рН 7, 9, 11?

Верны ли следующие суждения?

Верны ли следующие суждения?

А . Все кислоты — жидкие вещества.

Б. Фенолфталеин в растворах кислот имеет малиновую окраску.

1)Верно только А2)Верно только Б3)верны оба4)неверны оба.

Установите соответствие между формулой вещества и окраской индикаторов в его водном растворе : А) H3PO4 Б)H2O В)NaOH Г)K2SO4 1) Лакмус синий, фенолфталеин бесцветный?

Установите соответствие между формулой вещества и окраской индикаторов в его водном растворе : А) H3PO4 Б)H2O В)NaOH Г)K2SO4 1) Лакмус синий, фенолфталеин бесцветный.

2)Лакмус красный, фенолфталеин бесцветный.

3)Лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый.

4) Лакмус синий, Фенолфталеин малиновый.

5) Лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный.

Перед вами страница с вопросом Овопрос по химии : фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2023. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Источник

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

В зависимости от того какие ионы H + или OH — находятся в водном растворе в избытке, различают следующие типы (характеры) сред растворов:

3) нейтральная

При кислотном характере среды в растворе содержится избыток катионов водорода H + , а концентрация гидроксид-ионов близка к нулю.

При щелочном характере среды в растворе избыток гидроксид-ионов OH — , а концентрация катионов H + близка к нулю.

При нейтральной среде раствора концентрации ионов H + и OH — равны между собой и практически равны нулю (0,0000001 моль/л).

Существуют некоторые органические вещества, цвет которых меняется в зависимости от характера среды. Данное явление находит широкое применение в химии. Одними из наиболее распространенных индикаторов являются лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый (метилоранж). То, какую окраску имеют данные вещества в зависимости от характера среды, представлено в следующей таблице:

окраска индикатора

индикатор

в нейтральной среде

в кислой среде

в щелочной среде

Как можно заметить, специфическим свойством фенолфталеина является то, что данный индикатор не позволяет различить нейтральную и кислую среды — и в той, и в другой средах он никак не окрашен. Такое его свойство несомненно является недостатком, однако фенолфталеин широко применяется ввиду своей исключительной чувствительности к даже незначительному избытку ионов OH — .

Очевидно, что с помощью индикаторов можно отличить кислоты, щелочи и дистиллированную воду друг от друга. Однако следует вспомнить то, что кислая, щелочная и нейтральная среды могут наблюдаться не только в растворах кислот, щелочей и дистиллированной воде. Среда растворов также может быть различной в растворах солей в зависимости от их отношения к гидролизу.

Так, например, раствор сульфита натрия от раствора сульфата натрия можно различить с помощью фенолфталеина. Сульфит натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому его растворы будут иметь щелочную реакцию среды. Фенолфталеин окрасится в его растворе в малиновый цвет. Сульфат натрия же образован сильным основанием и сильной кислотой, т.е. гидролизу не подвергается, и его водные растворы будут иметь нейтральную реакцию среды. В случае раствора сульфата натрия фенолфталеин останется бесцветным.

Источник

Фенолфталеин имеет малиновую окраску

Раз­мес­ти­ли на стра­ни­цах «Ва­ри­ан­ты» про­ш­ло­год­ние ва­ри­ан­ты с ре­ше­ни­я­ми по всем пред­ме­там, кро­ме ма­те­ма­ти­ки

Раз­ме­сти­ли про­шло­год­ние ва­ри­ан­ты с ре­ше­ни­я­ми эк­за­ме­на 2020 года по рус­ско­му языку, не­мец­ко­му языку, фи­зи­ке, био­ло­гии, химии и гео­гра­фии

04.05.2017
От­кры­ва­ем ма­те­ма­ти­ку в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

02.05.2017
От­кры­ва­ем фи­зи­ку в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

29.04.2017
От­кры­ва­ем био­ло­гию в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

24.05.2017
От­кры­ва­ем ми­ро­вую ис­то­рию в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

19.04.2017
От­кры­ва­ем не­мец­кий язык в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

16.04.2017
От­кры­ва­ем ан­глий­ский язык в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

10.04.2017
От­кры­ва­ем ис­пан­ский язык в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

05.04.2017
От­кры­ва­ем рус­ский язык в ре­жи­ме те­сти­ро­ва­ния

01.02.2017
Здесь будет город-сад!

Тип A9 № 509

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в ще­лоч­ной среде.

Оксид при рас­тво­ре­нии в воде об­ра­зу­ет сер­ную кис­ло­ту, ко­то­рая имеет кис­лую среду.

Оксид при рас­тво­ре­нии в воде об­ра­зу­ет гид­рок­сид каль­ция, ко­то­рый имеет ще­лоч­ную среду.

Ок­си­ды и не рас­тво­ря­ют­ся и не вза­и­мо­дей­ству­ют с водой, по­сколь­ку оксид яв­ля­ет­ся не­со­ле­об­ра­зу­ю­щим, а оксид яв­ля­ет­ся ам­фо­тер­ным.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 2.

Источник